塩水について

冬道で路上の水が凍って、自動車がスリップ（路面に対してタイヤが滑ってしまう現象です）

する事を防ぐ為に、凍結防止剤を採用しています。

つまり、塩を採用しています。

実は、塩水は凍りにくい作用があるからです。

ちなみに凍結防止剤は、塩化カルシウム（CaCl₂です）が含まれている事が多いです。

塩水について

塩水は、光を当てて事で触媒作用をする物質です。

塩水の凍る温度は、-21℃（度です）程度まで下がります。

 

塩を水に溶かせるだけ溶かす飽和水溶液（最大限度いっぱいまで物質が溶けている水溶液です）

と塩水の凍る温度（凝固点です）は、-21℃にまで下がります（凝固点降下です）。

そして凝固点降下は、砂糖を水に溶かしても生じます。

しかし、塩と砂糖を同じ分子の数だけ水に溶かして温度を下げると、

塩の方が溶けた粒子の数が多くなります。

つまり、凝固点は溶かした物質の種類ではなく、分子の数に比例して下がっていきます。

塩水の成果について

溶ける粒子の数が多い程、凝固点が下がります。

 

砂糖は、塩と異なります。

砂糖分子のままで水の中に溶けるからです。

そして砂糖1分子を水に溶かすと、水に溶けた粒子は1個です。

しかし、塩1分子を水に溶かすと、水に溶けた粒子は2個です。

ナトリウムイオン（Na+です）と塩化物イオン（Cl-です）に分かれます。

 

溶けた粒子数が多い塩水は、より温度を下げないと凍らないです。

つまり、凝固点降下は水（溶媒です）に溶けている物質（溶質です）の種類に関係がないです。

結果的に溶質の濃度（モル濃度です）に比例します。

●モル濃度は、濃度を表す計量単位です（単位体積の溶液中の溶質の物質量です）。

糖水と塩水の違いについて

①ブドウ糖（糖です）

ブドウ糖を同じ分子の数だけ純粋に入れて溶かすと、

重さがブドウ糖は180g（グラムです）程度です。

そして、何も溶かさない水だけよりも凍る温度は下がります。

しかし、塩水よりは下がらないです。

つまり、凍る温度は、-1.0℃程度です。

 

②塩水

塩を同じ分子の数だけ純粋に入れて溶かすと、重さが塩化ナトリウムは58.5g程度です。

そして、ブドウ糖を溶かした水よりも凍る温度が2倍程度下がります。

つまり、凍る温度は、-2.0℃程度です。